一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么(me)呢(ne)是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)across 和 cross的区别，cross和across区别和用法氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质(zhì)在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学(xué)性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业(yè)还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出(chū)来（工业(yè)上常用来(lái)冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有毒(dú)性，极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白(bái)结合，从(cóng)而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一across 和 cross的区别，cross和across区别和用法种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时能(néng)使人(rén)出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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